Дано:
Масса карбоната кальция $CaCO3$ = 73 г
Концентрация раствора соляной кислоты = 10%

Необходимо выразить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Найти молярную массу CaCO3:
Ca = 40.08 г/моль
C = 12.01 г/моль
O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3$16.00$ = 100.09 г/моль

Вычислить количество молей CaCO3:
n = m/M = 73 г / 100.09 г/моль ≈ 0.73 моль CaCO3

Так как по уравнению реакции 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2, то количество молей CO2 будет равно 0.73 моль.

Найдем объем углекислого газа $CO2$ по уравнению идеального газа:
V = n * Vm

Vm = 22.4 л/моль $дляидеальногогазапринормальныхусловиях$

V = 0.73 моль * 22.4 л/моль = 16.352 л

Итак, при действии 73 г 10%-ного раствора соляной кислоты на карбонат кальция выделится 16.352 л углекислого газа.