Для реакции натрия с водой верно уравнение:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Масса натрия $Na$ = 2 г

Молярная масса натрия $Na$ = 23 г/моль

Количество молей натрия $Na$ = масса / молярная масса
n$Na$ = 2 г / 23 г/моль = 0,087 моль

Из уравнения видно, что каждая моль натрия образует 1 моль водорода $H2$.

Следовательно, количество молей водорода $H2$ = 0,087 моль

Молярная масса водорода $H2$ = 2 г/моль

Масса водорода $H2$ = количество молей молярная масса
m$H2$ = 0,087 моль 2 г/моль = 0,174 г

Теперь, чтобы найти объем водорода, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

V = n * Vm, где Vm - стандартный мольный объем равен 22,4 л/моль при нормальных условиях $0°С,1атм$.

V$H2$ = 0,087 моль * 22,4 л/моль = 1,95 л

Таким образом, объем выделившегося водорода составляет 1,95 л.