Для этого необходимо сначала выразить химическое уравнение реакции взаимодействия серной кислоты (H₂SO₄) с алюминием (Al):

3H₂SO₄ + 2Al -> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 2 молекулами алюминия, образуя алюминийсульфат и молекулы водорода.

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H₂) = 2 г/моль

Теперь можем рассчитать количество выделившегося водорода:

Найдем количество молей серной кислоты:
13 г / 98 г/моль = 0,1326 моль

Найдем количество молей алюминия (учитываем коэффициент перед Al в уравнении реакции):
0,1326 моль H₂SO₄ * (2 моль Al / 3 моль H₂SO₄) = 0,0884 моль Al

Из уравнения видно, что 3 молекулы серной кислоты реагируют с 3 молекулами водорода. Следовательно, количество молей водорода будет равно количеству молей алюминия:
0,0884 моль H₂

Найдем массу выделившегося водорода:
0,0884 моль * 2 г/моль = 0,177 г

Итак, при взаимодействии 13 г серной кислоты с алюминием выделится 0,177 г водорода.