Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции между цинком и хлороводородом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Анализ уравнения показывает, что каждая молекула цинка взаимодействует с двумя молекулами HCl и образует одну молекулу ZnCl2 и одну молекулу H2.

Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль
Молярная масса H2 = 2.02 г/моль

Дано:
Масса HCl = 146 г

Выражаем количество вещества HCl:
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 146 г / 36.46 г/моль = 4 моль

Так как соотношение между Zn и HCl в реакции 1:2, то количество вещества Zn также должно быть 2 моль.

Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
Масса Zn = n(Zn) M(Zn) = 2 моль 65.38 г/моль = 130.76 г

Ответ: масса цинка, реагирующего с 146 г хлороводорода, равна 130.76 г.