Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора который содержит натрий ортофосфат массой 3,28 г, с раствором аргентум нитрат ?
Какая масса осадка образуется при взаимодействии раствора который содержит натрий ортофосфат массой 3,28 г, с раствором аргентум нитрат ?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения этой задачи необходимо учитывать стехиометрическое соотношение между реагентами.
Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Na3PO4 + 3AgNO3 -> Ag3PO4 + 3NaNO3
Согласно уравнению, необходимо 3 моля аргентум нитрата для реакции с 1 молью натрия ортофосфата. Молярная масса аргентум нитрата (AgNO3) равна 169,87 г/моль, молярная масса натрия ортофосфата (Na3PO4) составляет 163,94 г/моль.
Для начала найдем количество молей натрий ортофосфата:
n = m/M = 3,28 г / 163,94 г/моль ≈ 0,02 моль
Так как соотношение реагентов 1:3, то для реакции необходимо:
0,02 моль Na3PO4 * 3 = 0,06 моль AgNO3
Теперь найдем массу аргентум фосфата, которая образуется в результате реакции:
m = n M = 0,06 моль 418,58 г/моль ≈ 25 г
Итак, масса осадка аргентум фосфата, образующегося при взаимодействии 3,28 г натрия ортофосфата с раствором аргентум нитрата, составит примерно 25 г.