Спочатку розрахуємо масу кисню, який необхідний для повного спалювання 35 г етанолу.

Розпишемо реакцію згорання етанолу:

C2H5OH + O2 -> CO2 + H2O

Знайдемо молекулярну масу етанолу:

М$C2H5OH$ = 2$12$ + 6 + 1 + 16 + 1 = 46 г/моль

Розрахуємо кількість молей етанолу в 35 г етанолу:

n = m/M = 35 г / 46 г/моль ≈ 0.76 моль

Знаходимо кількість молей кисню, яка потрібна для згорання 0.76 моль етанолу:

З рівняння реакції згорання видно, що коефіцієнт перед O2 дорівнює 3. Тому для повного згорання 1 моля етанолу потрібно 3 молі кисню.

Отже, для 0.76 моля етанолу потрібно 3 * 0.76 = 2.28 моль кисню.

Знайдемо масу кисню:

М$O2$ = 2 * 16 = 32 г/моль

m = n M = 2.28 моль 32 г/моль = 72.96 г

Очистимо об'єм кисню, який необхідний для спалювання 35 г етанолу з масовою часткою 3%:

Об'єм кисню = $72.96г/0.03$ = 2,432 г ≈ 2.43 л