Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции между гидроксидом кальция Ca$OH$2 и серной кислотой H2SO4:

Ca$OH$2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2H2O

По уравнению видно, что 1 моль Ca$OH$2 соответствует 1 моль CaSO4.

Теперь нужно выразить количество веществ в молях:

Моля H2SO4 = 14,8 г / 98 г/моль = 0,151 моль
Моля Ca$OH$2 = 0,151 моль

Так как соотношение между Ca$OH$2 и CaSO4 равно 1:1, то получим, что образуется 0,151 моль сульфата кальция.

Теперь найдем массу CaSO4:

Масса CaSO4 = количество молей молярная масса CaSO4
Масса CaSO4 = 0,151 моль $40,1г/моль+32,1г/моль+4<em>16г/моль$ = 0,151 моль 136,1 г/моль = 20,54 г

Таким образом, при взаимодействии гидроксида кальция массой 14,8 г с серной кислотой образуется 20,54 г сульфата кальция.