Для решения этой задачи, сначала определите мольную массу серы $S$ и диоксида серы $SO2$:

Мольная масса S = 32 г/мольМольная масса O = 16 г/моль

Чтобы найти мольную массу SO2, добавьте мольную массу серы к двум мольным массам кислорода, так как диоксид серы состоит из одной молекулы серы и двух молекул кислорода.

Мольная масса SO2 = 32 г/моль + 2*16 г/моль = 64 г/моль

Затем определите количество молей серы в 1,6 г:
n$S$ = масса / мольная масса = 1,6 г / 32 г/моль = 0,05 моль

Теперь используйте уравнение реакции для сжигания серы:
S + O2 -> SO2

1 моль серы $S$ образует 1 моль диоксида серы $SO2$, поэтому количество молей SO2 также равно 0,05 моль.

Наконец, используйте количество молей и мольную массу SO2, чтобы найти объем SO2:
V = nRT/P

n = 0,05 моль $количествомолейSO2$ R = 0,0821 Lатм/$моль</em>К$ $газоваяпостоянная$ T = 298 K $температура$ P = 1 атм $давление$

V = 0,050,0821298/1 = 1,221 L

Таким образом, объем SO2, полученного при сжигании 1,6 г серы, составляет 1,221 литра.