Органическое вещество в котором массовая доля углерода 53,3%,водорода-15,6%,азота - 31,1% имеет относительную плотность паров по водороду 22,5
Как решить?
Органическое вещество в котором массовая доля углерода 53,3%,водорода-15,6%,азота - 31,1% имеет относительную плотность паров по водороду 22,5
Как решить?
Как решить?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Для решения данной задачи мы можем использовать формулу для расчёта молекулярной массы органического вещества:
MM = % C <em> 12.01 + % H </em> 1.01 + % N * 14.01
Где MM - молекулярная масса, % C, % H, % N - массовая доля углерода, водорода и азота соответственно.
Из данных задачи:
MM = 53,3<em>12,0153,3 <em> 12,0153,3<em>12,01 + 15,6</em>1,0115,6 </em> 1,0115,6</em>1,01 + 31,1∗14,0131,1 * 14,0131,1∗14,01 = 639,9936 + 15,7656 + 435,4311 = 1091,19
Теперь мы знаем молекулярную массу органического вещества - 1091,19 г/моль. Далее, используя данную молекулярную массу и относительную плотность паров по водороду, мы можем рассчитать молекулярную массу относительно водорода:
22,5 = M / 2,02
M = 22,5 * 2,02 = 45,45
Теперь у нас есть молекулярная масса органического вещества относительно водорода - 45,45 г/моль. Сравнивая эту молекулярную массу с рассчитанной в начале 1091,19г/моль1091,19 г/моль1091,19г/моль, мы можем утверждать, что данное органическое вещество содержит большое число атомов в молекуле.