Сначала найдем количество KOH в 96 г 5% растворе KOH:

96 г * 0.05 = 4.8 г KOH

Затем рассчитаем количество моль KOH:

M$KOH$ = 39.1 г/моль $K$, 16.0 г/моль $O$, 1.0 г/моль $H$ М$KOH$ = 39.1 + 16.0 + 1.0 = 56.1 г/моль

n$KOH$ = 4.8 г / 56.1 г/моль = 0.0855 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между KOH и Mg$OH$2, количество моль Mg$OH$2 также равно 0.0855 моль.

Найдем массу Mg$OH$2:

M$Mg(OH)2$ = 24.3 г/моль $Mg$, 16.0 г/моль $O$, 1.0 г/моль $H$ М$Mg(OH)2$ = 24.3 + 16.0 + 16.0 = 56.3 г/моль

m$Mg(OH)2$ = n$Mg(OH)2$ M$Mg(OH)2$ m$Mg(OH)2$ = 0.0855 моль 56.3 г/моль = 4.81 г

Таким образом, масса Mg$OH$2, которая реагирует с 96 г 5% KOH, равна 4.81 г.