Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество вещества газа, выделенного при электролизе раствора нитрата свинца (II). Мы знаем, что объем газа при н.у. равен 22,4 л/моль. Поэтому количество вещества газа можно вычислить по формуле:

n = V/22,4,

где n - количество вещества газа в молях, V - объем газа в литрах.

Подставляем известные данные:

n = 11,2/22,4 = 0,5 моль.

Так как электролиз происходит по уравнению:

Pb(NO3)2 → Pb + O2 + 2NO2,

то получим, что для образования 1 моль свинца необходимо 1 моль газа. Таким образом, для 0,5 моль газа будет образовано 0,5 моль свинца.

Теперь учитываем выход в 80%:

0,5 моль x 0,8 = 0,4 моль.

Теперь найдем массу свинца:

m = n x M,

где m - масса в граммах, n - количество вещества в молях, M - молярная масса вещества.

Молярная масса свинца (Pb) равна 207,2 г/моль, поэтому:

m = 0,4 моль x 207,2 г/моль = 82,88 г.

Таким образом, при электролизе раствора нитрата свинца (II) получилось около 82,88 г свинца.