6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно- восстановительным?
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Составьте электронный баланс для каждой реакции, которая является окислительно-восстановительной. Определите процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите, за счёт какого вещества вещество является окислителем и восстановителем. Решение записывайте в тетради. Заранее спасибо большое.
6. Какие химические реакции, уравнения которых приведены ниже, относят к окислительно- восстановительным?
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Составьте электронный баланс для каждой реакции, которая является окислительно-восстановительной. Определите процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите, за счёт какого вещества вещество является окислителем и восстановителем. Решение записывайте в тетради. Заранее спасибо большое.
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
в) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Составьте электронный баланс для каждой реакции, которая является окислительно-восстановительной. Определите процессы окисления и восстановления. Укажите окислитель и восстановитель. Укажите, за счёт какого вещества вещество является окислителем и восстановителем. Решение записывайте в тетради. Заранее спасибо большое.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
а) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Электронный баланс:
Na = 0, 2Na = 0
H2O = 0, 2H = +1, O = -2
NaOH = 0, Na = +1, O = -2, H = +1
H2 = 0
Процессы окисления и восстановления:
Na (0) → Na+ (0) + e- (окисление)
2H+ (0) + 2e- → H2 (0) (восстановление)
Окислитель: NaOH
Восстановитель: H2
г) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Электронный баланс:
Fe = 0
H2SO4 = 0, H = +1, O = -2, S = +6
FeSO4 = 0, Fe = +2, O = -2, S = +6
H2 = 0
Процессы окисления и восстановления:
Fe (0) → Fe2+ (0) + 2e- (окисление)
H+ (0) + e- → ½ H2 (0) (восстановление)
Окислитель: Fe
Восстановитель: H2SO4
Обратите внимание: уравнение (в) не является окислительно-восстановительным, поэтому выполняйте только уравнения (а) и (г).