Уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Молярная масса Al = 27 г/моль
Молярная масса H2 = 2 г/моль

Масса чистого алюминия:
5,4 г * 0,8 (т.к. 20% примесей) = 4,32 г

Найдем количество молей алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 4,32 г / 27 г/моль = 0,16 моль

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия образуют 3 моль водорода.
Следовательно, количество молей водорода:
n(H2) = (3/2) n(Al) = (3/2) 0,16 моль = 0,24 моль

Найдем массу водорода:
m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,24 моль 2 г/моль = 0,48 г

Таким образом, при взаимодействии 5,4 г алюминия содержащего 20% примесей с необходимым количеством соляной кислоты, образуется 0,48 г водорода.