Для решения этой задачи необходимо воспользоваться химическим уравнением электролиза расплава KF.

2KF + 2H2O -> 2KOH + H2 + F2

Из уравнения видно, что при взаимодействии 2 молекул KF выделяется одна молекула кислорода. Таким образом, можно сказать, что 2 молекулы KF соответствуют 1 молекуле кислорода.

Объем 1 молекулы газа при нормальных условиях составляет 22,4 л, таким образом, объем 1 молекулы кислорода, выделенного в реакции, равен 22,4 л.

Если в результате электролиза было выделено 2,24 л кислорода, то это соответствует 0,1 молекуле кислорода.

Итак, чтобы получить 0,1 молекулу кислорода, было использовано 2 молекулы KF. Значит, 1 молекула KF соответствует 0,05 молекулам кислорода.

Таким образом, количество граммов KF, подвергшееся электролизу, можно рассчитать по формуле:

масса = количество молей × молярная масса

где количество молей = 0,05 моль (так как 0,05 моль KF соответствует 1 молекуле кислорода)

молярная масса KF = 58,1 г/моль

масса = 0,05 моль × 58,1 г/моль = 2,905 г

Итак, 2,905 г KF подверглось электролизу.