Для начала найдем молярную массу сульфита бария (BaSO3).
M(Ba) = 137,33 г/моль
M(S) = 32,07 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(BaSO3) = 137,33 + 32,07 + 3*16 = 233,33 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества сульфита бария:
n(BaSO3) = m/M = 63,9 г / 233,33 г/моль = 0,274 моль

Так как практический выход составляет 48%, то массу полученного газа, который в данном случае будет диоксид серы (SO2), найдем по следующей формуле:
m(SO2) = n(BaSO3) 48% (32 + 216) = 0,274 моль 48% * 64 г/моль = 8,36 г

Таким образом, масса образовавшегося газа (диоксид серы) составляет 8,36 г.