Для решения этой задачи нужно составить уравнение химической реакции между сульфатом меди (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH), и затем найти массу осадка, который образуется.

Уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Сначала найдем количество вещества, содержащееся в 5 граммах 5% раствора гидроксида натрия.

Масса NaOH в растворе = 5 г * 0.05 = 0.25 г

Молярная масса NaOH = 40 g/mol

Количество вещества NaOH = масса / молярная масса = 0.25 г / 40 g/mol = 0.00625 моль

Согласно уравнению реакции, на один моль CuSO4 требуется два моля NaOH. Таким образом, количество CuSO4, необходимое для реакции, равно половине количества NaOH:

0.00625 моль NaOH / 2 = 0.003125 моль CuSO4

Молярная масса CuSO4 = 159.61 g/mol

Масса CuSO4 = количество вещества молярная масса = 0.003125 моль 159.61 g/mol ≈ 0.5 г

Таким образом, масса осадка, который образуется при взаимодействии сульфата меди с 5 граммами 5% раствора гидроксида натрия, составляет около 0.5 г.