При взаимодействии гидроксида натрия и серной кислоты образуется соль натрия гидросульфата $Na2SO4$.

Сначала найдем молекулярные массы соединений:
NaOH $гидроксиднатрия$: 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
H2SO4 $сернаякислота$: 1 + 32 + 164 = 98 г/моль
Na2SO4 $сольнатриягидросульфата$: 232 + 32 + 16*4 = 142 г/моль

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества участвует в реакции:
Моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 100 г / 40 г/моль = 2.5 моль
Моль серной кислоты = масса / молярная масса = 49 г / 98 г/моль = 0.5 моль

Согласно стехиометрии реакции, каждый моль гидроксида натрия реагирует с двумя молями серной кислоты, поэтому она расходуется полностью.

Масса соли Na2SO4 будет равна:
Масса = молярная масса $количествомолейгидроксиданатрия+количествомолейсернойкислоты$ = 142 г/моль $2.5моль+2<em>0.5моль$ = 142 г/моль 3.5 моль = 497 г

Итак, масса средней соли, полученной при взаимодействии растворов, содержащих 100 г гидроксида натрия и 49 г серной кислоты, равна 497 г.