Для решения данной задачи, воспользуемся уравнением химической реакции:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Молярная масса NaOH $оксиднатрия$ = 40 г/моль
Молярная масса HCl $солянаякислота$ = 36,5 г/моль
Молярная масса NaCl $хлориднатрия$ = 58,5 г/моль

Так как у нас имеется 730 мг 20%-ного раствора HCl, то можно найти количество соляной кислоты:

0,2 * 730 = 146 мг HCl

Теперь найдем количество эквивалентов HCl:

146 мг / 36,5 г/моль = 4 ммоль HCl

Так как по уравнению 1 моль HCl образует 1 моль NaCl, то количество эквивалентов NaCl равно 4 ммоль.

Найдем массу хлорида натрия, образовавшегося в результате реакции:

4 ммоль * 58,5 г/моль = 234 мг NaCl

Итак, при реакции было образовано 234 мг хлорида натрия.