Для этого решим задачу в несколько этапов.

Найдем количество вещества углекислого газа, образовавшегося при реакции.
Уравнение реакции:
Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса углекислого газа $CO2$ равна 44 г/моль.
Объем газа можно перевести в моль, используя уравнение идеального газа:
n = V / Vm,
где n - количество вещества газа, V - объем газа, Vm - молярный объем газа при н.у. $22.4л/моль$.

n = 30 л / 22.4 л/моль ≈ 1.34 моль.

Строим пропорцию по уравнению реакции:
Na2CO3 : CO2 = 1 : 1,
m$Na2CO3$ / M$Na2CO3$ = n$CO2$ / 1,
тогда
m$Na2CO3$ = M$Na2CO3$ * n$CO2$.

M$Na2CO3$ - молярная масса карбоната натрия, равная 106 г/моль.

m$Na2CO3$ = 106 г/моль * 1.34 моль ≈ 142 г.

Таким образом, масса соли $карбонатанатрия$ в этой реакции равна примерно 142 г.