Для решения этой задачи нам необходимо вычислить, сколько гидроксида натрия содержится в 25 г 16%-ного раствора, а затем по массе гидроксида натрия определить массу осадка, который образуется при реакции с хлоридом железа (3).

Вычислим количество гидроксида натрия в 25 г 16%-ного раствора:
Масса гидроксида натрия = 25 г х 16% = 25 г х 0,16 = 4 г.

Рассчитаем мольную массу гидроксида натрия (NaOH) и хлорида железа (III) (FeCl3):

Масса Na = 22,99 г/моль;Масса O = 16 г/моль;Масса H = 1,01 г/моль;Мольная масса NaOH = 22,99 + 16 + 1,01 = 40 г/моль.Масса Fe = 55,85 г/моль;Масса Cl = 35,45 г/моль;Мольная масса FeCl3 = 55,85 + 3(35,45) = 162,2 г/моль.

Найдем количество молей гидроксида натрия и хлорида железа (III) по массе:

Количество молей NaOH = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль;Количество молей FeCl3 = (избыток) = x.

Уравняем реакцию между NaOH и FeCl3:
3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl.

В данной реакции соединения Fe(OH)3 и NaCl образуют осадок. Поэтому количество молей FeCl3 будет равно 0.1 моль, так как NaOH и FeCl3 реагируют в соотношении 1:1.

Теперь найдем массу осадка (Fe(OH)3):
Масса Fe(OH)3 = количество молей Fe(OH)3 х мольная масса Fe(OH)3 = 0,1 моль х (56,85 + 3(16)) г/моль = 58,05 г.

Итак, масса осадка Fe(OH)3, который образуется при слиянии 25 г 16%-ного раствора гидроксида натрия с раствором, содержащим избыток хлорида железа (3), составляет 58,05 г.