Для решения этой задачи, сначала нужно определить количество моль углекислого газа, которое образовалось в результате горения ацетилена.

Масса углекислого газа (CO2) равна 44 г/моль, а масса углерода в углекислом газе равна 12 г/моль.

Известно, что при горении ацетилена образуется один моль CO2:

C2H2 + O2 → CO2 + H2O

Поскольку каждый моль CO2 содержит один моль углерода (с учетом коэффициентов при реакции горения ацетилена), то масса углерода в продукте равна 12 г/моль.

Теперь найдем количество моль углекислого газа:

44 г CO2 = 12 г углерода + 32 г кислорода

Таким образом, 44 г CO2 соответствует 1 мольу CO2.

Далее, по условию задачи, известно, что образовалось 2.5 г углекислого газа. Найдем количество моль углекислого газа:

2.5 г CO2 ÷ 44 г/моль = 0.0568 моль CO2

Так как каждый моль CO2 соответствует одному моль углерода в ацетилене, то количество моль углерода, образовавшегося в результате горения ацетилена, равно 0.0568 моль.

Наконец, найдем массу ацетилена:

0.0568 моль C2H2 × 26 г/моль C2H2 = 1.48 г

Следовательно, масса ацетилена, в результате горения которого образовалось 2,5 г углекислого газа, составляет 1.48 г.