Для решения этой задачи, сначала определим количество чистого алюминия в данном образце:

Масса чистого алюминия = Масса образца процент чистого алюминия
Масса чистого алюминия = 45 г (1 - 0.02) = 45 г * 0.98 = 44.1 г

Затем определим количество вещества алюминия в молях:

n(Al) = масса / молярная масса = 44.1 / 27 = 1.633 моль

Так как мы имеем избыток соляной кислоты, то весь алюминий будет окислен до ионов Al3+ и реакция протекает согласно уравнению:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Таким образом, каждый моль алюминия требует 3 моль соляной кислоты. В данном случае используется 6 моль HCl:

6 моль HCl = 1.633 моль Al * 6 = 9.798 моль HCl

Теперь определим количество водорода, выделившегося в реакции:

n(H2) = 1.633 моль * 3 = 4.899 моль

Теперь воспользуемся уравнением состояния газа для нахождения объема водорода при н.у:

V = n Vm = 4.899 моль 22.4 л/моль = 109.8376 л

Таким образом, при взаимодействии 45 г алюминия с избытком соляной кислоты выделится 109.84 л водорода при нормальных условиях.