Для решения этой задачи сначала нужно определить количество кальция, содержащегося в 15 г карбоната кальция.

Масса кальция в карбонате кальция:
m(Ca) = 15 г (1 - 5%) = 15 г 0,95 = 14,25 г

Далее составим уравнение реакции и найдем количество углекислого газа (CO2), выделяющегося при взаимодействии 14,25 г кальция с избытком соляной кислоты:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 100 г/моль
Молярная масса CO2 (углекислого газа) = 44 г/моль

Моля кальция в 14,25 г CaCO3:
n(Ca) = m(Ca) / M(CaCO3) = 14,25 г / 100 г/моль = 0,1425 моль

Так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1, количество выделившегося углекислого газа можно определить как количество молей кальция:
n(CO2) = n(Ca) = 0,1425 моль

Объем углекислого газа можно найти, учитывая, что 1 моль газа при н.у (нормальных условиях) занимает объем 22,4 л:

V(CO2) = n(CO2) V(моль) = 0,1425 моль 22,4 л/моль = 3,192 л

Итак, при взаимодействии 15 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты выделится 3,192 л углекислого газа при н.у.