Для решения этой задачи сначала найдем количество моль Хлорида натрия $NaCl$ в растворе.
Массовая доля хлорида натрия в растворе определяется как отношение массы NaCl к общей массе раствора, умноженное на 100%:
W$NaCl$ = m$NaCl$ / $m(HCl)+m(NaCl)$ 100%
W$NaCl$ = m$NaCl$ / $m(HCl)+m(NaCl)$ 100% = 15%
Заменяем m$HCl$ = 300 г в формуле и находим m$NaCl$:
15 = m$NaCl$ / $300+m(NaCl)$ 100%
0.15 = m$NaCl$ / $300+m(NaCl)$ 0.15 $300+m(NaCl)$ = m$NaCl$ 45 + 0.15m$NaCl$ = m$NaCl$ 45 = 0.85m$NaCl$ m$NaCl$ = 45 / 0.85
m$NaCl$ ≈ 52.94 г

Так как одинаковое количество хлорида встречается на Хлориде натрия и Хлориде серебра.

m$HCl+AgNO3$ = m$NaCl$ 2 = 52.94 2 = 105.88 г

Следовательно, масса Хлорида серебра в данной реакции составляет 105.88 г.