Для решения данной задачи сначала нужно записать уравнение реакции взаимодействия сульфата железа $||$ и соляной кислоты:

FeSO4 + 2HCl -> FeCl2 + H2SO4

Здесь указан коэффициент перед каждым реагентом, показывающий их стехиометрическое соотношение в реакции.

Масса сульфата железа $||$ FeSO4 = 8 г
Масса соляной кислоты HCl = 10 г

Для дальнейших расчетов нужно определить молярную массу каждого реагента:

MFeSO4 = 55.85 $Fe$ + 32.06 $S$ + 4*16 $O$ = 159.85 г/мольMHCl = 1.01 $H$ + 35.45 $Cl$ = 36.46 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества каждого реагента:

n$FeSO4$ = m/ M = 8/159.85 ≈ 0.05 мольn$HCl$ = m/ M = 10/36.46 ≈ 0.27 моль

Так как коэффициент перед сульфатом железа $||$ равен 1, количество вещества FeSO4 и масса соли FeCl2, образовавшейся при реакции, равны. А так как масса соли равна теоретической массе FeCl2, то масса FeCl2 равна 0.05 моль молярная масса FeCl2 = 0.05 $55.85+2\ast 35.45$ ≈ 8.42 г

Итак, масса соли FeCl2, образовавшейся при взаимодействии 8 г сульфата железа $||$ с 10 г соляной кислоты, равна приблизительно 8.42 г.