Сначала найдем молекулярную массу карбоната кальция $CaCO3$:
40.08 $Ca$ + 12.01 $C$ + $3\ast 16$ = 100.09 г/моль

Затем найдем массу чистого карбоната кальция:
35 г * $1-0.10$ = 31.5 г

Теперь найдем количество моль карбоната кальция:
31.5 г / 100.09 г/моль = 0.314 моль

Так как соляная кислота в избытке, то вся масса карбоната кальция превратится в углекислый газ $CO2$. Углекислый газ выделяется в количестве равном количеству моль карбоната кальция.

Теперь посчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях $0°C,1атм$:
V = 0.314 моль * 22.4 л/моль = 7.026 л

Ответ: 7.026 л углекислого газа выделится при взаимодействии 35 г карбоната кальция с избытком соляной кислоты.

Начнем с того, что найдем молекулярную массу сульфата меди$II$ $CuSO4$:
63.55 $Cu$ + 32.07 $S$ + $4\ast 16$ = 159.61 г/моль

Теперь найдем количество моль сульфата меди$II$:
160 г / 159.61 г/моль = 1 моль

С учетом уравнения реакции (CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4), видим что на один моль сульфата меди$II$ приходится один моль осадка гидроксида меди$II$ $Cu(OH)2$.

Таким образом, масса осадка гидроксида меди$II$ будет равна массе сульфата меди$II$:
1 моль * 159.61 г/моль = 159.61 г

Ответ: 159.61 г осадка образуется при взаимодействии 160 г сульфата меди$II$ с гидроксидом натрия.