Для решения данной задачи нужно найти количество вещества азотной кислоты в 160 г 5-% раствора, затем найти общий вес полученного раствора и вычислить массовую долю азотной кислоты в нем.

Массовая доля азотной кислоты в 5% растворе равна 5 г на 100 г раствора, то есть 8 г на 160 г раствора.

Масса полученного раствора после добавления 20 г воды составит 180 г (160 г азотной кислоты + 20 г воды).

Массовая доля азотной кислоты в полученном растворе: (8 г / 180 г) * 100% = 4,44%.

Итак, массовая доля азотной кислоты в полученном растворе составляет 4,44%.

Для решения этой задачи нужно учесть, что при реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и соляной кислотой образуется соль и вода. Найдем количество вещества соли, которое может образоваться.

Масса гидроксида натрия в 100 г 5% раствора: 5 г,
Масса соляной кислоты = масса гидроксида натрия = 5 г.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль,
Молярная масса NaCl = 58,5 г/моль.

Количество вещества NaOH: 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль.

Так как соляная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, то количество вещества соли (NaCl) равно также 0,125 моль.

Масса соли, которая может образоваться: 0,125 моль * 58,5 г/моль = 7,31 г.

Итак, при слиянии 100 г 5% раствора гидроксида натрия с раствором соляной кислоты, образуется 7,31 г соли.

Для расчета необходимой массы раствора серной кислоты для полной нейтрализации раствора гидроксида натрия (160 г) с массовой долей растворенного вещества 0,25, нужно использовать уравнение реакции.

На основе уравнения реакции можно найти соотношение между молями серной кислоты и гидроксида натрия: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O.

1 моль H2SO4 соответствует 2 молям NaOH. Таким образом, для полной нейтрализации 160 г NaOH (160 г / 40 г/моль = 4 моль), необходимо 2 моль H2SO4.

Масса раствора H2SO4 с массовой долей растворенного вещества 0,25 равна: 4 моль 98 г/моль 100 / 25 = 16 г.

Итак, для полной нейтрализации раствора, содержащего 160 г гидроксида натрия, необходимо 16 г раствора серной кислоты.