Для решения этой задачи используем химическое уравнение реакции сгорания метанола:

CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

Молярная масса метанола $CH3OH$ равна 32 г/моль.

Начнем с расчета молей метанола:
6,4 г метанола * $1моль/32г$ = 0,2 моль метанола

Исходя из уравнения реакции, для полного сжигания 1 моль метанола требуется 1,5 моль кислорода. Таким образом, для 0,2 моль метанола потребуется:

0,2 моль метанола * 1,5 = 0,3 моль кислорода

Теперь посчитаем объем кислорода в нормальных условиях $н.у.$, необходимый для сжигания метанола. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 литра. Таким образом, для 0,3 моль кислорода потребуется:

0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л кислорода

Таким образом, для сжигания 6,4 г метанола потребуется 6,72 л кислорода в нормальных условиях.