Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение химической реакции нейтрализации:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу HCl приходится одна молекула NaCl. Значит, молярные массы этих веществ будут равны:

HCl = 36.46 г/моль
NaCl = 58.44 г/моль

Теперь определим количество моль хлорида кальция:

m$HCl$ = 400 г
n$HCl$ = m$HCl$ / M$HCl$ = 400 / 36.46 = 10.96 моль

Так как реакция происходит в соотношении 1:1, то количество моль хлорида натрия тоже будет равно 10.96 моль.

Далее найдем массу получившегося раствора:

m$р-ра$ = m$HCl$ + m$NaOH$ = 400 + 46.8 = 446.8 г

Теперь вычислим массовую долю хлороводорода в получившемся растворе:

% = $m(HCl)/m(р-ра)$ 100% = $400/446.8$ 100% ≈ 89.5%

Таким образом, массовая доля хлороводорода в получившемся растворе составляет примерно 89.5%.