Для решения данной задачи, сначала необходимо найти количество моль гидроксида натрия в 40 мл раствора.

Масса раствора гидроксида натрия:
m = V p = 40 мл 1,8 г/мл = 72 г

Массовая доля NaOH в растворе:
m$NaOH$ = 40% * 72 г = 28,8 г

Найдем количество молей NaOH:
n = m/M, где M - молярная масса NaOH
m$NaOH$ = 28,8 г
M$NaOH$ = 40 г/моль
n$NaOH$ = 28,8 г / 40 г/моль = 0,72 моль

Уравнение реакции превращения FeCl3 и NaOH:
FeCl3 + 3NaOH = Fe$OH$3 + 3NaCl

Теперь, найдем количество моль FeCl3 из 4,84 г:
m$FeCl3$ = 4,84 г
M$FeCl3$ = 162,2 г/моль
n$FeCl3$ = 4,84 г / 162,2 г/моль = 0,03 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль FeCl3 образует 1 моль Fe$OH$3. Таким образом, образуется 0,03 моль Fe$OH$3.

Теперь найдем массу Fe$OH$3:
M$Fe(OH)3$ = 106,8 г/моль
m$Fe(OH)3$ = n$Fe(OH)3$ M$Fe(OH)3$ = 0,03 моль 106,8 г/моль = 3,2 г

Итак, в растворе образуется 3,2 г гидроксида железа 3.