Для решения задачи нужно определить массовую долю оксида кальция $CaO$ в известняке, а затем выразить массовую долю карбоната кальция $CaCO3$ как 100% минус массовая доля оксида кальция.

Молярная масса CaCO3 = 40 $Ca$ + 12 $C$ + 3 * 16 $O$ = 100 г/моль
Молярная масса CaO = 40 $Ca$ + 16 $O$ = 56 г/моль

Масса CaCO3 в 400 г известняка = 400 г
Масса CaO, полученного при разложении, = 168 г

Моля CaO = 168 г / 56 г/моль = 3 моль

Из уравнения разложения известняка, видим что 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO

Таким образом, количество молей CaCO3 в 400 г известняка = 3 моля

Масса CaCO3 = 3 моля * 100 г/моль = 300 г

Массовая доля CaCO3 в известняке = 300 г / 400 г * 100% = 75%

Массовая доля чистого карбоната кальция в известняке составляет 75%.