Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции и вычислить массу гидроксида натрия, используемую в реакции.

Уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и хлоридом железа (FeCl2):

2NaOH + FeCl2 -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl2 = 126,8 г/моль

Сначала найдем количество вещества хлорида железа (II) в 12,7 г:

n(FeCl2) = m(FeCl2) / M(FeCl2) = 12,7 г / 126,8 г/моль = 0,1 моль

Далее, используя коэффициенты в уравнении реакции, найдем количество NaOH, необходимое для реакции с FeCl2:

n(NaOH) = n(FeCl2) 2 = 0,1 моль 2 = 0,2 моль

Наконец, найдем массу гидроксида натрия:

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 0,2 моль 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для взаимодействия с 12,7 г хлорида железа (II) потребуется 8 г гидроксида натрия.