Сначала рассмотрим реакцию между оксидом цинка $ZnO$ и гидроксидом натрия $NaOH$:

ZnO + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2O

Так как мы добавляем NaOH в избытке, то реагент, который закончится первым, это ZnO. Определим количество ZnO:

m$ZnO$ = 4.05 г
M$ZnO$ = 81.38 г/моль

n$ZnO$ = m$ZnO$ / M$ZnO$ = 4.05 г / 81.38 г/моль ≈ 0.05 моль

Из уравнения реакции видно, что 1 моль ZnO образует 1 моль Na2ZnO2. Значит, образуется такое же количество молей Na2ZnO2:

n$Na2ZnO2$ = n$ZnO$ ≈ 0.05

Теперь найдем массу Na2ZnO2:

M$Na2ZnO2$ = M$Na$ 2 + M$Zn$ + M$O$ 2 = 22.99 г/моль 2 + 65.38 г/моль + 16.00 г/моль 2 = 164.37 г/моль

m$Na2ZnO2$ = n$Na2ZnO2$ M$Na2ZnO2$ = 0.05 моль 164.37 г/моль = 8.22 г

Итак, масса образовавшейся соли Na2ZnO2 составляет 8.22 г.