Для решения задачи сначала найдем количество вещества гидроксида натрия, представленного в растворе:

Массовая доля гидроксида натрия в растворе = 10%
Масса гидроксида натрия:
m$NaOH$ = 40 г * 0.10 = 4 г

Теперь составим химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и хлоридом железа $III$:

2 NaOH + FeCl3 -> 3 NaCl + Fe$OH$3

Согласно уравнению, на 2 моля NaOH требуется 1 моль FeCl3.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса FeCl3 = 162.2 г/моль

Количество молей NaOH:
n$NaOH$ = m$NaOH$ / M$NaOH$ = 4 г / 40 г/моль = 0.1 моль

Так как NaOH в реакции исчерпывающийся реагент, то для полного превращения его потребуется тот же объем моль FeCl3:
n$FeCl3$ = 0.1 моль

Масса FeCl3 для реакции:
m$FeCl3$ = n$FeCl3$ M$FeCl3$ = 0.1 моль 162.2 г/моль = 16.22 г

Следовательно, при взаимодействии 40 г 10 % раствора гидроксида натрия с избытком хлорида железа $III$ образуется 16.22 г осадка.