Найдем молекулярную массу CuCl2:
М$Cu$ = 63.5 г/моль
M$Cl$ = 35.5 г/моль
M$CuCl2$ = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль

Найдем количество вещества CuCl2:
n = m/M = 27 г / 134.5 г/моль ≈ 0.2 моль

Поскольку гидроксид калия добавлен в избытке, то вся медь из CuCl2 переходит в Cu$OH$2:
CuCl2 + 2KOH → Cu$OH$2 + 2KCl

Найдем молекулярную массу Cu$OH$2:
M$Cu$ = 63.5 г/моль
M$O$ = 16 г/моль
M$H$ = 1 г/моль
M$Cu(OH)2$ = 63.5 + 2 16 + 2 1 = 98.5 г/моль

Найдем массу образовавшегося осадка Cu$OH$2:
m = n M = 0.2 моль 98.5 г/моль = 19.7 г

Найдем выход продукта реакции:
Выход = $массапродукта/массаисходноговещества$ 100% = $19г/27г$ 100% ≈ 70.4%

Ответ: Выход продукта реакции составляет около 70.4%.