Дано:
Масса CaCO3 = 20 г
Масса HCl = 200 г
Массовая доля HCl в растворе w$HCl$ = 15%

Рассчитаем количество HCl в растворе:
Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
w$HCl$ = $массаHCl$ / $массараствора$ 100
15 = $массаHCl$ / $200$ 100
$массаHCl$ = 0.15 * 200 = 30 г

Рассчитаем количество молярной массы CaCO3:
M$CaCO3$ = 40.08 + 12.01 + $3\ast 16$ = 100.09 г/моль

Рассчитаем количество моль CaCO3:
n$CaCO3$ = $массаCaCO3$ / M$CaCO3$ = 20 / 100.09 = 0.1997 моль

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl:
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Рассчитаем количество моль HCl:
n$HCl$ = $массаHCl$ / M$HCl$ = 30 / 36.46 = 0.822 моль

Из уравнения видно, что мольное соотношение между CaCO3 и HCl 1:2. Значит, в реакции будет реагировать весь CaCO3.

Поскольку мольное соотношение 1:2, то количество моль образующейся соли $CaCl2$ также будет равно 0.1997 моль.

Рассчитаем массу образовавшейся соли $CaCl2$:
m$CaCl2$ = n$CaCl2$ M$CaCl2$ = 0.1997 $40.08+2\ast 35.45$ = 23.98 г

Рассчитаем количество моль образовавшегося газа $CO2$, используя закон Шарля:
V1/T1 = V2/T2, где V1 и T1 - объем и температура до реакции, а V2 и T2 - после реакции.

Объем у нас неизвестен, поэтому обозначим его как V. Температуры в начале и конце реакции равны.
По закону Шарля отношение объемов газов равно отношению их молей, так как давление и температура одинаковы.
n$CO2$ / n$HCl$ = V$CO2$ / V$HCl$

n$CO2$ = 0.1997 моль $порассчитанномуранее$ n$HCl$ = 0.822 моль $поданнымзадачи$

V$CO2$ = n$CO2$ $V(HCl)/n(HCl)$ = 0.1997 $200/0.822$ = 48.55 л

Таким образом, масса образовавшейся соли $CaCl2$ равна 23.98 г, а объем образовавшегося газа $CO2$ равен 48.55 л.