Для решения данной задачи воспользуемся уравнением химической реакции:

H2SO4 + BaCO3 -> BaSO4 + CO2 + H2O

В данной реакции участвует серная кислота (H2SO4) и карбонат бария (BaCO3), при этом одним из продуктов является углекислый газ (CO2).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Молярная масса карбоната бария (BaCO3) =137 + 12 + 3*16 = 197 г/моль

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 12 + 2*16 = 44 г/моль

Теперь можем составить балансовое уравнение для реакции:

M(H2SO4) : M(BaCO3) = 100 г : 197 г/моль = 0,508 моль

Согласно уравнению, коэффициент перед CO2 равен 1, это значит что 0,508 моль серной кислоты выделили 0,508 моль углекислого газа.

V = n Vm = 0,508 моль 22,4 л/моль = 11,35 л

Итак, объём углекислого газа, который выделится при действии 100 г 19,6%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария равен 11,35 л.