, для розв'язання цієї задачі нам потрібно скористатися законами збереження маси та об'єму газу.

Спочатку знайдемо кількість речовини газу, який виділився під час реакції. Оскільки об'єм газу виміряний за н.у. $нормальнихумовах$, ми можемо скористатися законом Люссака-Гейлеля: V = nRT / P, де V - об'єм газу, n - кількість речовини газу, R - газова стала, T - температура, P - тиск.
n = PV / RT = $1атм<em>8,96л$ / $0,0821</em>273K$ = 0,36 моль.

Далі з рівняння реакції ми бачимо, що моль зібліження сульфатної кислоти до цинку становить 1:1. Тому маса сульфатної кислоти, яка реагувала з цинком, дорівнює масі цинку в суміші і також дорівнює 64 г.

Реакція між цинком та сульфатною кислотою: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.

Таким чином, 0,36 моль цинку реагувало з 0,36 моль сульфатної кислоти. Молярна маса цинку = 65 г / моль, тому масова частка цинку у суміші: $0,36моль\ast 65г$ / 64 г = 0,36.

Масова частка міді у суміші дорівнює 1 - 0,36 = 0,64.

Отже, масова частка цинку у суміші становить 36%, а масова частка міді - 64%.