Относительные атомные массы элементов выражаются дробными числами, потому что они представляют собой среднюю массу изотопов данного элемента с учетом их естественной распределенности в природе.

Например, углерод имеет два стабильных изотопа - углерод-12 и углерод-13. Изотоп углерода-12 более распространен (природное содержание около 98,9%), а изотоп углерода-13 встречается в меньших количествах (природное содержание около 1,1%). Поэтому средняя относительная атомная масса углерода выражается как дробное число - около 12,01.

Таким образом, дробные числа отражают весовое усреднение массы всех изотопов элемента с учетом их распространенности, а не просто сумму масс изотопов.