Для решения данной задачи необходимо сначала найти количество фосфорной кислоты в граммах в растворе, а затем использовать уравнение химической реакции для определения объема выделившегося водорода.

Найдем количество фосфорной кислоты в растворе:
Массовая доля фосфорной кислоты в растворе = 80%
100 г раствора * 0.8 = 80 г фосфорной кислоты

Напишем уравнение реакции магния с фосфорной кислотой:
3Mg + 2H3PO4 -> 3MgSO4 + 3H2

Рассчитаем количество водорода, выделившегося при реакции:
По уравнению реакции на один моль фосфорной кислоты выделяется 3 моль водорода.
Молярная масса H3PO4 = 98 g/mol
Молярная масса H2 = 2 g/mol

Молярная масса фосфорной кислоты = 98 g/mol
Моль фосфорной кислоты = 80 г / 98 г/моль = 0.816 моль

Моль водорода = 3 * 0.816 моль = 2.448 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать, используя уравнение состояния газа:
V = n 22.4 л/моль
V = 2.448 моль 22.4 л/моль = 54.91 л

Ответ: 54.91 л водорода выделится при взаимодействии магния с 100 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей 80%.