Сначала найдем количество молей фосфорной кислоты (H3PO4) в данном примере:

Молярная масса H3PO4:
H = 1 г/моль
P = 31 г/моль
O = 16 г/моль

Масса H3PO4 = 6,86 г

Молярная масса H3PO4 = 13 + 31 + 416 = 98 г/моль

Количество молей H3PO4 = 6,86 г / 98 г/моль ≈ 0.07 моль

Так как гидрооксид натрия (NaOH) является избыточным, то реагенты будут реагировать в соотношении 1:3, так как фосфорная кислота является трипротической (H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O).

Следовательно, количество молей NaOH, необходимое для реакции с H3PO4, равно:

0.07 моль H3PO4 * 3 моль NaOH / 1 моль H3PO4 = 0.21 моль NaOH

Молярная масса NaOH:
Na = 23 г/моль
O = 16 г/моль
H = 1 г/моль

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Масса NaOH = 0.21 моль * 40 г/моль ≈ 8.4 г

Так как каждая моль NaOH обеспечивает образование 3 моль воды, а общее количество образовавшихся молей NaOH равно:

0.21 моль NaOH * 3 = 0.63 моль воды

Молярная масса воды (H2O):
H = 1 г/моль
O = 16 г/моль

Масса воды = 0.63 моль (1 + 116) г/моль = 0.63 моль * 18 г/моль = 11.34 г

Таким образом, масса воды, которую получите при реакции 6,86 г фосфорной кислоты и избытка гидрооксида натрия, составит около 11,34 г.