При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определить формулу этой кислоты.
При разложении 0,4373 г двухосновной кислоты, образованой 6- валентным элементом, выделилось 0,4058 г ангидрида этой кислоты. Определить формулу этой кислоты.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки в течение 1 года
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Поможем написать учебную работу
Дано:
Масса кислоты = 0,4373 г
Масса ангидрида = 0,4058 г
Молярная масса ангидрида = 6(MO) + 16(O) = 6x + 16
Молярная масса кислоты = MOH + 2(16) = x + 32
Уравнение:
0,4058 г / (6x + 16) = 0,4373 г / (x + 32)
Решив уравнение, получим:
x = 14
Формула кислоты: H2MoO4