Уравнение реакции сжигания аммиака:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Согласно уравнению, для сжигания аммиака требуется 5 молекул кислорода на 4 молекулы аммиака.

Поскольку начальный объем кислорода равен 2 л(н.у), его количество в молях можно вычислить по формуле:

n(O2) = V / V0

где V0 - объем кислорода в 1 литре нормальных условий (22.4 л), V - указанный объем кислорода (2 л):

n(O2) = 2 / 22.4 ≈ 0.089 моль

Так как коэффициент реагента перед кислородом равен 5, то для полного сжигания аммиака потребуется 5 * 0.089 = 0.445 моль кислорода.

Объем этого количества кислорода при нормальных условиях можно найти по формуле идеального газа:

V = n * V0

V = 0.445 * 22.4 ≈ 9.96 л(н.у)

Таким образом, для сжигания аммиака потребуется приблизительно 9.96 литров кислорода при нормальных условиях.