Для расчета объема воздуха, необходимого для сжигания 10,4 г ацетилена $C2H2$, сначала нужно найти количество молей ацетилена:

Молярная масса C2H2 = 2$12г/моль$ + 2$1г/моль$ = 26 г/моль

Масса 10,4 г ацетилена соответствует:

n = 10,4 г / 26 г/моль = 0,4 моль

При сгорании 1 моль ацетилена расходуется 5 моль кислорода $O2$, поэтому для сгорания 0,4 моль ацетилена потребуется:

0,4 моль C2H2 * 5 моль O2/моль C2H2 = 2 моль O2

Так как воздух состоит примерно на 21% из кислорода, объем воздуха, необходимый для сгорания 10,4 г ацетилена можно найти по формуле:

V = $2мольO2\ast 22,4л/моль$ / 0,21 = 42,67 л

Таким образом, для сжигания 10,4 г ацетилена потребуется примерно 42,67 л воздуха при нормальных условиях.