Рассчитаем массу азотной кислоты в исходном растворе:
Массовая доля азотной кислоты = 60%
Масса раствора = 115.4 г
Масса азотной кислоты = 0.6 * 115.4 г = 69.24 г

Рассчитаем объем выделившегося газа по уравнению реакции:
Cu + 4HNO3 = Cu$NO3$2 + 2NO2 + 2H2O
1 моль меди соответствует выделению 2 моль NO2
Молярная масса Cu = 63.55 г/моль
Масса Cu = 16 г
n$Cu$ = 16 г / 63.55 г/моль = 0.252 моль
n$NO2$ = 2 * 0.252 моль = 0.504 моль

Объем выделившегося газа:
V = n 22.4 л/моль = 0.504 моль 22.4 л/моль ≈ 11.26 л

Рассчитаем массу конечного раствора:
Плотность раствора = 1.365 г/мл
Объем раствора = 115.4 мл
Масса раствора = 1.365 г/мл * 115.4 мл = 157.71 г

Рассчитаем массу конечного раствора после отделения газа:
Масса конечного раствора = 157.71 г - 16 г $медь$ - 69.24 г $азотнаякислота$ = 72.47 г

Рассчитаем массовые доли веществ в конечном растворе:
Металл - $16г/72.47г$ 100% ≈ 22.07%
Азотная кислота - $69.24г/72.47г$ 100% ≈ 95.42%
Другие компоненты $вода,ионы$ - 100% - $22.07$ ≈ -17.49% $ошибкаврасчётах,сумманедает100$

Таким образом, объем выделившегося газа равен приблизительно 11.26 л, масса конечного раствора – 72.47 г, а массовые доли веществ в конечном растворе составляют приблизительно 22.07% для меди и 95.42% для азотной кислоты.