Для решения этой задачи необходимо сначала выяснить, сколько вещества восстановилось при реакции и какое количество водорода могло бы выделиться в теории.

Найдем количество натрия в исходном веществе:
Масса натрия, не содержащего примеси = масса натрия (100% - %примесей)
Масса чистого натрия = 6г (100% - 23%) = 6г * 77% = 4.62г

Рассчитаем количество моль натрия:
m = M * n
n = m / M
n(Na) = 4.62г / 23г/моль = 0.2 моль

Уравнение реакции взаимодействия натрия с водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Рассчитаем количество моль водорода, которое могло бы выделиться в теории:
n(H2) = 0.2 моль * 1 моль/моль = 0.2 моль

Масса и объем водорода:
m(H2) = 0.2 моль 2 г/моль = 0.4 г
V(H2) = 0.2 моль 22.4 л/моль = 4.48 л

Найдем выход продукта в % от теоретического:
Выход % = (2 л / 4.48 л) * 100% ≈ 44.64%

Таким образом, выход продукта реакции в % от теоретического составляет около 44.64%.