Для решения данной задачи необходимо определить, какая масса хлорида аммония образуется при реакции аммиака с соляной кислотой и сравнить ее с массой хлорида аммония, которая была бы образована, если бы вся масса аммиака ушла на образование продукта.

Уравнение реакции:
NH3 + HCl -> NH4Cl

Молярная масса NH3 = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль

Найдем мольные массы веществ:
mNH3 = 170 г / 17 г/моль = 10 моль
mHCl = 170 г / 36,5 г/моль = 4,66 моль

Теперь определим, сколько моль хлорида аммония образуется при реакции. Поскольку аммиак и соляная кислота присутствуют в эквимолярных количествах, то масса хлорида аммония, образованного при реакции, будет равна массе соляной кислоты:
mNH4Cl = 4,66 моль * 53,5 г/моль = 249,01 г

Наконец, вычислим массовую долю выхода продукта от теоретически возможного:
Массовая доля = (масса образовавшегося продукта / масса продукта, которая могла бы образоваться) 100% = (249,01 г / 500 г) 100% ≈ 49,8%

Итак, массовая доля выхода продукта от теоретически возможного составляет около 49,8%.