Сначала составим химическое уравнение реакции взаимодействия кальция с водой:

Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2

Молярная масса кальция Ca = 40 г/моль
Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль

Молекулярная масса воды H2O = 18 г/моль

По уравнению реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция выделяется 1 моль водорода.

Масса кальция, участвующего в реакции: m(Ca) = 10 г

Количество вещества кальция: n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Так как по коэффициенту в уравнении 1 моль кальция выделяется 1 моль водорода, то количество вещества водорода, выделившегося при реакции, равно количеству вещества кальция.

Поэтому количество вещества водорода: n(H2) = 0,25 моль

Теперь рассчитаем объем водорода, выделившегося при реакции, используя уравнение состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Таким образом, при взаимодействии 10 г кальция с водой выделится 5,6 л водорода.