Для начала определим, что за газ выделился при реакции. Так как при растворении гидрокарбоната натрия в соляной кислоте выделяется углекислый газ (CO2), то именно он выделился в данном случае.

С учетом условия задачи, реакция разложения гидрокарбоната натрия можно записать следующим образом:

2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на одну моль гидрокарбоната натрия выпадает один моль углекислого газа. Объем углекислого газа при н.у. - 22.4 литра.

Теперь найдем количество молей CO2, которое было выделено:

6.72 л (н.у.) / 22.4 л/моль = 0.3 моль CO2

Так как количество молей гидрокарбоната натрия равно количеству молей CO2, то нам известно, что 0.3 моль гидрокарбоната натрия разложилось.

Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Масса гидрокарбоната натрия, которая разложилась:

0.3 моль * 84 г/моль = 25.2 г

Теперь найдем процент разложения гидрокарбоната натрия:

Процент разложения = (25.2 г / 42 г) * 100% = 60%

Итак, 60% гидрокарбоната натрия разложилось.