Находим количество вещества металлического натрия:
m = 92 г
M(Na) = 23 г/моль

n = m / M = 92 г / 23 г/моль = 4 моль Na

Уравнение реакции между натрием и водой:
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

По уравнению реакции видно, что один моль натрия приводит к образованию одного моля NaOH.

Так как у нас имеется 4 моля натрия, то получится 4 моля NaOH.

Находим массу полученного натрия гидроксида:
M(NaOH) = 23 г/моль (Na) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 40 г/моль

m(NaOH) = n(NaOH) M(NaOH) = 4 моль 40 г/моль = 160 г

Ответ: после взаимодействия с водой металлического натрия с массой 92 г получится 160 г натрий гидроксида.